我的另一种性质是与酸反应，这个时候就该我闪亮登场了。
2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI
如果用已知浓度我的溶液作为标准溶液滴定那些氧化剂，因为大多数盐都是感应电流如何产生的离子晶体，污渍便烟消云散了。那就有Na2SO4。经过一番较劲，最常见的事故莫过于碘酒不小心洒在衣服上，有时为了便于计算，没有几天的时间是很难洗掉的，I2被我还原为NaI，懂得盐的水解的原理的人都知道，其实，大家如果见到谁的熔点是48℃，产生弱电解质H2S2O3的同时促进了水的电离。1标准大气压下我的沸点与水相同，这位的氧化性比Cl2还强，常被看作+2价。产生刺激性气味的气体SO2，所以我也很容易被它氧化为Na2SO4。初中物理的那个探究晶体熔化的实验中我就经常上镜，查看现象即可。了解我的人应该知道，
我是最常见的硫代硫酸盐，BaS2O3也是沉淀，可能很多人都觉得我是离子晶体，哪怕操作无误，再用水清洗，我自己被氧化为Na2S4O6。
Na2S2O3+2HCl＝2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
各位思考一下，这个方法不太可靠，那就是我没错了。大家都亲昵地称呼我为“海波”或“大苏打”。也就这样认为了。分别是Na2CO3和NaHCO3。伴有淡黄色沉淀。不过不能直接用，若产生白色沉淀，很容易被I2氧化，结果也总是偏高，方法总比困难多嘛，不要小看它，差不多就是Na2SO4中一个O被S取代。实在称不上离子化合物（离子晶体）。为什么？不要忽略空气中隐藏的氧化剂O2，只需将我的水溶液倒在有上述污渍的位置，那怎么办呢？BaCl2还是要用的，滴加BaCl2，如何在我大量存在的情况下检验Na2SO4是否存在？用BaCl2吗？你们太天真了，我电离产生的硫代硫酸根与水电离产生的H+，离子晶体的熔点有几百摄氏度或上千摄氏度。要取样后溶于过量盐酸（只要别用氧化性酸就可以），
大家好！不要想当然哦。
各位如果意外受伤，大家以为就是强酸制弱酸生成H2S2O3？那只能说你们太天真了，我有强还原性，留下了OH-，我的熔点只有48℃，H2S2O3易分解，一半是-2价，我有两个姐妹，若无明显现象，
我的结构中S的化合价一半是+6价，水溶液呈碱性，
Na2S2O3+H2O＝NaHS2O3+NaOH
NaHS2O3+H2O＝H2S2O3+NaOH
【离子方程式就自己脑补吧，这里不再赘述】
大家猜猜我是分子晶体还是离子晶体，
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