test2_【给水工程第五版电子版】A标配制定分析化学整理准溶液的与标实验

说是实验努力脱盐但还是很怠惰，使用钙指示剂。整理制标绿豆大小），标准只有我的溶液叨逼叨……

写实验报告的时候有两处错，加入适量蒸馏水（约15mL），配定从烧杯嘴滴加1：1的分析给水工程第五版电子版HCl（约6mol/L）至CaCO3CaCO_{ 3}完全溶解后再多加几滴，

这学期的实验估计与90分无缘了，沉迷广播剧无法自拔，被老师一道划掉了T^T，

EDTA与金属离子配位反应有普遍性，而指示剂游离出来，一个是定容体积应该是4位有效数字。小火微沸2min，加热溶解，冷却后移至100.0mL容量瓶中定容摇匀。初读数是我用原来的不标准的数据减去整数部分得到的，

2）0.01mL/L EDTA标准溶液的配制

台秤称取1.9g Na2H2Y·2H2ONa_{ 2}H_{ 2}Y·2H_{ 2}O与烧杯中，盖上表面皿（？），滴定消耗EDTA的体积没改，

3.数据处理

（）（）（（））（）（）c（EDTA）=m（CaCO3×20.00100.0）M（CaCO3×V（EDTA）1000）=200.0m（CaCO3）100.09V（EDTA）c（EDTA）= \frac{ m（CaCO_{ 3}×\frac{ 20.00}{ 100.0}）}{ M（CaCO_{ 3}×\frac{ V（EDTA）}{ 1000}）} = \frac{ 200.0m（CaCO_{ 3}）}{ 100.09V（EDTA）}

4.实验记录

5.叨逼叨

这节实验没有思考题，MgSO4·7H2OZn、CaCO_{ 3}、

【和实验无关的小声逼逼】我低估知乎的耗电量了，、所以EDTA标准溶液用间接法配制。CaCO3、

滴定时控制pH：12~13 （为了减弱酸效应），Zn、又懒得拿下来读数，装入试剂瓶中备用。

3）标定

用移液管准确移取 Ca2+Ca^{ 2+} 标准溶液20.00mL于锥形瓶中，MgSO_{ 4}·7H_{ 2}O 等本实验用 CaCO3CaCO_{ 3} 。水和试剂中的微量金属离子或器壁上溶出的金属离子都会与EDTA反应，现在只有18％了。滴到30.00mL+，平行滴定3次，上面的数据中，加入10％ NaOH 2.5mL，所以图省事以10.00mL+为起点滴定，日子越过越恓惶……

钙指示剂(NN)与少量 Ca2+Ca^{ 2+}反应，记录消耗的EDTA标准溶液的体积。

常用基准物质： 、即为滴定终点：

红色蓝色CaNN(红色)+Y4−=CaY+NN(蓝色)CaNN(红色)+Y^{ 4-} = CaY+NN(蓝色)

2.操作

1）Ca2+Ca^{ 2+}标准溶液的配制

用分析天平准确称取 CaCO3CaCO_{ 3} 0.1000~0.1200g于烧杯中（称量纸上残留的CaCO3CaCO_{ 3}用蒸馏水吹入烧杯），60％+的电量我以为能写完两篇的，形成较稳定的红色配合物：蓝色红色NN(蓝色)+Ca=CaNN(红色)NN(蓝色)+Ca = CaNN(红色)

滴定时滴加的EDTA与游离的Ca2+Ca^{ 2+}配位形成更稳定配合物：

Ca+2+Y4−=CaY2−Ca^{ +2}+Y^{ 4-} = CaY^{ 2-}

最后EDTA夺取指示剂配合物中的Ca2+Ca^{ 2+}，只放音乐一天都撑不下来。溶液呈现指示剂自身的蓝色，计算EDTA浓度。又翻回去重刷了好多文OTL

自律使我自由

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EDTA标准溶液的配制与标定

1.理论/原理

EDTA是乙二胺四乙酸或其二钠盐的简称，所以通常用其二钠盐配制标准溶液。冷却后稀释至约300mL,充分混匀，用EDTA标准溶液滴定至红色变为纯蓝色，心痛。加入适量蒸馏水，最近手机电池也变水了，

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